UK Board 10th Class Science – Chapter 3 धातु एवं अधातु

(i) कमरे के ताप पर द्रव होती है।

(ii) चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।

(iii) ऊष्मा की सबसे अच्छी चालक होती है।

(iv) ऊष्मा की कुचालक होती है।

उत्तर : (i) मर्करी कमरे के ताप पर द्रव होती है।

(ii) सोडियम को चाकू द्वारा सरलता से काटा जा सकता है।

(iii) चाँदी ऊष्मा की सबसे अच्छी चालक होती है।

(iv) लेड ऊष्मा की कुचालक होती है।

उत्तर : आघातवर्ध्य का अर्थ है कि धातुओं को हथौड़े से पीट-पीट कर बगैर टूटे पतली चादरों में परिवर्तित किया जा सकता है। तन्य का अर्थ है कि धातुओं को खींच-खींच कर पतले तारों में परिवर्तित किया जा सकता है।

उत्तर : सोडियम धातु का ज्वलन ताप (ignition temperature) अत्यन्त कम होता है। यदि यह धातु वायु के सम्पर्क में आती है तो आग पकड़ लेती है। अत: वायु से सम्पर्क हटाने के कारण सोडियम को किरोसिन में डुबोकर रखा जाता है।

उत्तर : (i) 3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g)

(ii) Ca(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂ (aq) + H₂ (g)

2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂ (g)

इस सारणी का उपयोग कर धातु A, B, C एवं D के सम्बन्ध में निम्न प्रश्नों के उत्तर दीजिए-

उत्तर : (i) धातु B सर्वाधिक क्रियाशील धातु है।

(ii) विस्थापन अभिक्रिया होगी।

(iii) B>A > C> D

उत्तर : जब एक धातु तनुं अम्ल से अभिक्रिया करती है तो हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।

उत्तर : जब जिंक को आयरन (II) सल्फेट के विलयन में मिलाया जाता है तो आयरन (II) सल्फेट विलयन का हरा रंग फीका पड़ जाता है तथा आयरन निक्षेपित हो जाता है।

(iii) Nag O में उपस्थित आयन

धनायन — Na⁺ (सोडियम धनायन)

ऋणायन – O² – (ऑक्सीजन ऋणायन)

MgO में उपस्थित आयन

धनायन – Mg²⁺ ( मैग्नीशियम धनायन)

ऋणायन – O²⁻ ( ऑक्सीजन ऋणायन )

उत्तर : आयनिक यौगिकों के उच्च गलनांक होते हैं क्योंकि इन यौगिकों के आयनों के मध्य उपस्थित प्रबल अन्तर- आयनिक आकर्षण बलों को समाप्त करने हेतु पर्याप्त मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता पड़ती है। अतः इनका गलनांक उच्च होता है।

उत्तर : (i) खनिज – भू-पर्पटी में प्राकृतिक रूप में पाए जाने वाले अकार्बनिक तत्वों या यौगिकों को खनिज (minerals) कहते हैं।

(ii) अयस्क – उन खनिजों को जिनसे लाभप्रद ढंग से धातुओं का निष्कर्षण किया जा सकता है, अयस्क (ore) कहते हैं; जैसे-लेड का अयस्क गैलेना (PbS) है।

(iii) गैंग — जब कभी अयस्क का भू-खनन होता है तो खनिज अयस्क बालू एवं चट्टानी पदार्थों से संदूषित होते हैं। खनिजों में बालू तथा चट्टानी पदार्थों की जो अशुद्धियाँ उपस्थित होती हैं, उन्हें गैंग (gangue) कहते हैं।

उत्तर : सोना, चाँदी।

उत्तर : किसी धातु को उसके ऑक्साइड से प्राप्त करने के लिए. प्रयुक्त रासायनिक प्रक्रम अपचयन (reduction) कहलाता है।

प्रश्न 13. जिंक, मैग्नीशियम एवं कॉपर के धात्विक ऑक्साइडों को निम्न धातुओं के साथ गर्म किया गया-

उत्तर : वे धातुएँ जो वायु, जल तथा अम्लों से अभिक्रिया नहीं करतीं, शीघ्रता से संक्षारित नहीं होतीं; जैसे— सोना ।

उत्तर : दो या दो से अधिक धातुओं के मिलाने से प्राप्त समांगी मिश्रण को मिश्रातु या मिश्र धातु (alloy ) कहते हैं। एक धातु व एक अधातु के समांगी मिश्रण को भी मिश्रातु कहते हैं। मिश्रातु के गुणधर्म मूल धातुओं से भिन्न होते हैं। शुद्ध धातु की अपेक्षा, मिश्रातु की विद्युत चालकता कम होती है।

(a) NaCl विलयन एवं कॉपर धातु

(b) MgCl₂ विलयन एवं ऐलुमिनियम धातु

(c) FeSO₄ विलयन एवं सिल्वर धातु

(d) AgNO₃ विलयन एवं कॉपर धातु

उत्तर : (d) AgNO₃ विलयन एवं कॉपर धातु ।

(a) ग्रीज़ लगाकर

(b) पेण्ट लगाकर

(c) जिंक की परत चढ़ाकर

(d) ऊपर के सभी

उत्तर : (c) जिंक की परत चढ़ाकर ।

(a) कैल्सियम

(b) कार्बन

(c) सिलिकन

(d) लोहा

उत्तर : (b) कार्बन |

(a) टिन की अपेक्षा जिंक महँगा है

(b) टिन की अपेक्षा जिंक का गलनांक अधिक है

(c) टिन की अपेक्षा जिंक अधिक अभिक्रियाशील है

(d) टिन की अपेक्षा जिंक कम अभिक्रियाशील है

उत्तर : (a) टिन की अपेक्षा जिंक महँगा है।

(a) इनका उपयोग कर धातुओं एवं अधातुओं के नमूनों के बीच आप विभेद कैसे कर सकते हैं?

(b) धातुओं तथा अधातुओं में विभेदन के लिए इन परीक्षणों की उपयोगिताओं का आकलन कीजिए।

उत्तर : (a) (i) हम धातुओं तथा अधातुओं के नमूनों को हथौड़े की सहायता से पीट-पीट कर पतली चादरों में परिवर्तित करने का प्रयास करेंगे।

(ii) बैटरी, बल्ब, तारों तथा स्विच की सहायता से हम एक विद्युत परिपथ स्थापित करेंगे ( चित्र – 3.1 )। धातु अथवा अधातु को परीक्षण के लिए परिपथ के टर्मिनल A तथा B के बीच रखेंगे।

(b) (i) यह पाया जाता है कि हथौड़े से पीटने पर धातुएँ पतली चादरों में परिवर्तित हो जाती हैं जबकि अधातुएँ भंगुर होती हैं अर्थात्, हथौड़े से पीटने पर छोटे-छोटे टुकड़ों में टूट जाती हैं। अतः धातुएँ आघातवर्ध्य होती हैं जबकि अधातुएँ नहीं होतीं।

(ii) दूसरे परीक्षण के दौरान यह पाया जाता है कि जब धातुएँ टर्मिनल A तथा B के बीच रखी जाती हैं तो बल्ब जलने लगता है जबकि अधातुओं को रखने पर बल्ब नहीं जलता । अतः धातुएँ विद्युत की अच्छी चालक होती हैं जबकि अधातुएँ विद्युत की दुर्बल चालक होती हैं।

उत्तर : वे ऑक्साइड जो न तो अम्लीय हों और न ही क्षारीय उभयधर्मी ऑक्साइड कहलाते हैं। इन ऑक्साइडों का लिटमस पत्र पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। कार्बन मोनोक्साइड (CO) तथा नाइट्रस ऑक्साइड (N₂O) उभयधर्मी ऑक्साइड हैं।

उत्तर : दो धातुएँ, जो तनु अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित कर देती हैं, जिंक तथा आयरन हैं। दो धातुएँ, जो तनु अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित नहीं करतीं, गोल्ड तथा सिल्वर हैं।

उत्तर : ऐनोड – अशुद्ध धातु M

कैथोड – शुद्ध धातु M

विद्युत अपघट्य – धातु M के किसी लवण का विलयन।

(a) गैस की क्या क्रिया होगी

(i) सूखे लिटमस पत्र पर ?

(ii) आर्द्र लिटमस – पत्र पर?

(b) ऊपर की अभिक्रियाओं के लिए सन्तुलित रासायनिक अभिक्रिया लिखिए।

उत्तर : (a) (i) सूखे लिटमस-पत्र पर गैस की कोई अभिक्रिया नहीं होगी।

(ii) गैस नीले आर्द्र लिटमस-पत्र को लाल कर देगी।

उत्तर : (i) पेंट करके, (ii) तेल लगाकर ।

उत्तर : अम्लीय ऑक्साइड ।

(a) प्लैटिनम, सोना एवं चाँदी का उपयोग आभूषण बनाने के लिए किया जाता है।

(b) सोडियम, पोटैशियम एवं लीथियम को तेल के अन्दर संगृहीत किया जाता है।

(c) ऐलुमिनियम अत्यधिक अभिक्रियाशील धातु है, फिर भी इसका उपयोग खाना बनाने वाले बर्तन बनाने के लिए किया जाता है।

(d) निष्कर्षण प्रक्रम में कार्बोनेट एवं सल्फाइड अयस्क को ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है।

उत्तर : (a) प्लैटिनम, सोना तथा चाँदी का प्रयोग आभूषण बनाने में किया जाता है क्योंकि ये धातुएँ सक्रियता श्रेणी में निम्नतम स्थान पर होती हैं तथा जल, ऑक्सीजन अथवा अम्लों से अभिक्रिया नहीं करतीं। ये संक्षारित भी नहीं होतीं। ये धातुएँ आघातवर्ध्यनीय तथा तन्य होती हैं; इसलिए इनसे आभूषणों के विभिन्न डिजाइन सरलतापूर्वक बनाए जा सकते हैं।

(b) सोडियम, पोटैशियम तथा लीथियम को तेल के अन्दर संगृहीत किया जाता है क्योंकि यदि इन्हें वायु के सम्पर्क में रखा जाता है तो ये आग पकड़ लेती हैं क्योंकि इन धातुओं का ज्वलन ताप (ignition temperature) अत्यन्त कम होता है।

(c) ऐलुमिनियम बर्तनों पर ऐलुमिनियम ऑक्साइड की परत चढ़ा देता है। यह परत ऐलुमिनियम को अन्य पदार्थों से अभिक्रिया नहीं करने देती तथा इसका प्रयोग खाना पकाने के बर्तनों को बनाने में किया जा सकता है।

(d) निष्कर्षण प्रक्रम में कार्बोनेट तथा सल्फाइड अयस्कों को सामान्यतया ऑक्साइडों में परिवर्तित कर दिया जाता है क्योंकि धातु कार्बोनेटों तथा सल्फाइडों की तुलना में धातु ऑक्साइडों का अपचयन करना सरल होता है।

उत्तर : खट्टे पदार्थ ताँबे के बर्तन को साफ करने में प्रभावी होते हैं क्योंकि मलिन ताँबे के बर्तन पर जमी कैल्सियम कार्बोनेट की परत अम्लों (खट्टे पदार्थों) से अभिक्रिया करके बर्तन से हट जाती है और बर्तन साफ हो | जाता है।

उत्तर : रासायनिक गुणों के आधार पर धातुओं तथा अधातुओं में अन्तर निम्नलिखित हैं-

उत्तर : हाँ, उस व्यक्ति ने अम्लराज (aqua regia) विलयन प्रयोग किया था। अम्लराज सान्द्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल तथा सान्द्र नाइट्रिक अम्ल का 3:1 के अनुपात में बना ताजा मिश्रण होता है। यह उन कुछ अभिकर्मकों में से एक है जो सोना तथा प्लैटिनम को घोलने में समर्थ होता है। अम्लराज अत्यन्त संक्षारिक, सधूम द्रव होता है।

उत्तर : गर्म जल के टैंक बनाने के लिए कॉपर का ही प्रयोग किया जाता है क्योंकि यह ऊष्मा का एक अच्छा चालक है। स्टील की ऊष्मीय चालकता कॉपर से कम होती है।

उत्तर : धात्विकी – अयस्कों से धातुओं के निष्कर्षण और बाद में उनको परिष्कृत करके उपयोग में लाए जाने योग्य बनाने के प्रक्रम को धात्विकी (metallurgy) कहते हैं।

धात्विकी प्रक्रम में मुख्यत: तीन पद होते हैं— (I) अयस्क की समृद्धि, (II) अपचयन तथा (III) परिष्करण।

भू-खनन से प्राप्त अयस्कों में मिट्टी, बालू, चट्टानी पदार्थ आदि अशुद्धियाँ होती हैं जिन्हें गैंग कहते हैं। अयस्क से धातु के निष्कर्षण से पहले इन अशुद्धियों को हटाना आवश्यक होता है। अयस्क से गैंग हटाने की प्रक्रिया, उनके भौतिक एवं रासायनिक गुणधर्मों से भिन्नता पर आधारित होती है। इसके लिए कई विधियाँ प्रयुक्त की जाती हैं जो निम्नलिखित हैं-

(i) द्रवचालित धुलाई- इस विधि का उपयोग ऑक्साइड अयस्कों की समृद्धि के लिए किया जाता है। यह विधि गैंग तथा अयस्क के कणों के घनत्वों में भिन्नता पर आधारित है। इस प्रक्रिया में संदलित तथा बारीक पिसे हुए अयस्क की जलधारा के द्वारा धुलाई करते हैं। इसके फलस्वरूप हल्के गैंग कण जलधारा के साथ बह जाते हैं और भारी अयस्क नीचे बैठ जाते हैं।

(ii) फेन प्लवन प्रक्रम — यह विधि सल्फाइड अयस्कों (जैसे— Cu, Zn व Pb) को गैंग से पृथक् करने के लिए प्रयुक्त की जाती है। इस प्रक्रम में बारीक पिसे हुए अयस्क को एक बड़े टैंक में (चित्र – 3.3) जल के साथ मिलाकर कर्दम ( slurry) बना लेते हैं। इसके बाद उसमें चीड़ का तेल (pine oil) डालते हैं। सामान्यत: चीड़ के तेल से सल्फाइड अयस्क को तथा गैंग को जल के द्वारा गीला किया जाता है। इस कर्दम में वायु की तीव्र धारा प्रवाहित की जाती है। फलस्वरूप, हल्का तेल फेन (oil froth), जिसमें मुख्यतः सल्फाइड अयस्क होता है, ऊपर उठकर टैंक की ऊपरी सतह पर आकर मलफेन के रूप में तैरता है। इस मलफेन को निकालकर सुखा लेते हैं। गैंग कण भारी होने के कारण जल में डूबकर टैंक के तल पर एकत्रित हो जाते हैं।

(iii) विद्युत चुम्बकीय पृथक्करण – इस विधि द्वारा चुम्बकीय अयस्क ( आयरन अयस्क) को समृद्ध करते हैं। चुम्बकीय पृथक्कारी में एक चमड़े का पट्टा होता है जो दो रोलरों पर घूमता है। इनमें एक रोलर विद्युत-चुम्बकीय होता है। बारीक पिसे हुए अयस्क को घूमते हुए पट्टे के एक सिरे पर डालते हैं (चित्र-3.4)। जब अयस्क चलते पट्टे के दूसरे सिरे के पास पहुँचकर गिरता है तो अयस्क का चुम्बकीय भाग, चुम्बक द्वारा आकर्षित होकर उसके समीप एक ढेर के रूप में एकत्र हो जाता है। अचुम्बकीय अशुद्धियाँ, चुम्बकीय अयस्क से दूर एक अलग ढेर में एकत्र हो जाती हैं।

(iv) रासायनिक पृथक्करण — यह प्रक्रम अयस्क तथा गैंग के रासायनिक गुणधर्मों में भिन्नता पर आधारित है; जैसे—बॉक्साइट (Al₂O₃.2H₂O) ऐलुमिनियम का अयस्क है जिसमें आयरन ऑक्साइड (Fe₂O₃) तथा बालू (SiO₂) की मुख्य अशुद्धियाँ होती हैं। इनको रासायनिक अभिक्रिया द्वारा (बायर विधि) अलग करते हैं।

अयस्क में उपस्थित धातु आयन को उपयुक्त अभिकर्मकों की सहायता से धातु में अपचयित करते हैं। धातु यौगिकों से धातु प्राप्त करने के प्रक्रम को अपचयन (reduction) कहते हैं।

(i) भर्जन – धातु ऑक्साइडों का अपचयन, धातु सल्फाइडों तथा धातु कार्बोनेटों की अपेक्षा अधिक सुगम होता है। अतः अपचयन से पूर्व, धातु सल्फाइड तथा कार्बोनेटों को वायु के आधिक्य में प्रचण्ड रूप से गर्म करके धातु ऑक्साइड में परिवर्तित करते हैं। इस प्रक्रम को भर्जन ( roasting) कहते हैं।

(ii) निस्तापन – कार्बोनेट अयस्कों को वायु की अनुपस्थिति में करके ऑक्साइडों में परिवर्तित करते हैं। इस प्रक्रम को निस्तापन (calcination) कहते हैं।

(iii) थर्मिट अभिक्रिया – धातु ऑक्साइडों की ऐलुमिनियम धातु के साथ अभिक्रिया अत्यन्त ऊष्माक्षेपी है। उत्पन्न ऊर्जा की मात्रा इतनी अधिक होती है कि इस प्रक्रम से प्राप्त धातुएँ गलित अवस्था में रहती हैं। आयरन (III) ऑक्साइड (Fe₂O₃) की ऐलुमिनियम के साथ इतनी प्रचण्ड अभिक्रिया होती है कि इसके द्वारा रेलवे ट्रैकों को जोड़ते हैं या दरारयुक्त मशीन के पुर्जों को जोड़ते हैं। इस अभिक्रिया को थर्मिट अभिक्रिया कहते हैं।

Fe₂O₃ (s) + 2Al (s) → 2Fe(l) + Al₂O₃ (s) + ऊष्मा

विभिन्न अपचयन प्रक्रमों द्वारा प्राप्त धातुएँ अशुद्ध होती हैं। अतः शुद्ध धातु प्राप्त करने के लिए इनका शोधन आवश्यक है। अशुद्ध धातुओं के शोधन प्रक्रम को धातुओं का परिष्करण (refining) कहते हैं। अशुद्ध धातुओं से शुद्ध धातुओं का परिष्करण, तत्व की प्रकृति तथा उसमें उपस्थित अशुद्धियों की प्रकृति पर निर्भर करता है। अतः धातुओं के परिष्करण की कई विधियाँ होती हैं जिनमें से किसी एक विधि को प्रयुक्त किया जाता है।

(i) परिसमापन द्वारा परिष्करण – टिन, लेड आदि अल्प गलनांक वाली धातुओं के लिए परिसमापन (liquidation) विधि का उपयोग किया जाता है। इस विधि में एक ढलवाँ चूल्हे (sloping hearth) का प्रयोग करते हैं। इस चूल्हे के ताप को, धातु के गलनांक से थोड़ा उच्च ताप पर नियन्त्रित करते हैं। अशुद्ध धातु को जब इस ढलवाँ चूल्हे के ऊपर रखा जाता है तो यह पिघलकर चूल्हे के नीचे प्रवाहित होने लगती है। ठोस अशुद्धियाँ, जिनके गलनांक धातु के गलनांक से अधिक होते हैं, चूल्हे के ऊपर ही रह जाती हैं। शुद्ध धातु को चूल्हे के आधार तल से एकत्रित कर लेते हैं।

(ii) आसवन द्वारा परिष्करण- इस विधि से मर्करी (पारा) व जिंक जैसी अधिक वाष्पशील धातुओं का शुद्धिकरण करते हैं। अशुद्ध धातु को एक रिटॉर्ट में गर्म करते हैं। शुद्ध धातु वाष्पीकृत होकर रिटॉर्ट से बाहर निकलती है। इस वाष्प को संघनित करके अभिग्राही ( receiver) में एकत्रित कर लेते हैं। अशुद्धियाँ रिटॉर्ट में शेष बची रहती हैं।

(iii) विद्युत अपघटनी प्रक्रम द्वारा परिष्करण- यह धातुओं के शुद्धिकरण के लिए सबसे उपयोगी विधि है। इस विधि द्वारा अनेक धातुओं; जैसे- कॉपर, टिन, जिंक, सिल्वर, निकिल, गोल्ड आदि को शुद्ध अवस्था में प्राप्त करते हैं। इस विधि में अशुद्ध धातु का ऐनोड तथा शुद्ध धातु की पतली पट्टी का कैथोड बनाते हैं। धातु लवण विलयन का विद्युत-अपघट्य की तरह उपयोग करते हैं (चित्र – 3.5) विद्युत अपघट्य में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर ऐनोड से शुद्ध धातु विद्युत अपघट्य में घुल जाती है। विद्युत अपघट्य से शुद्ध धातु की तुल्य मात्रा कैथोड पर निक्षेपित हो जाती है। घुलनशील अशुद्धियाँ ऐनोड-तल के नीचे बैठ जाती हैं जिसे ऐनोड अवपंक (anode mud) कहते हैं।

उत्तर : संक्षारण – अनेक धातुओं की सतहें वायु तथा जल से प्रभावित होती हैं। आयरन को जब आर्द्र वायु में अधिक समय तक खुला छोड़ देते हैं तो इसकी सतह पर भूरे रंग का एक पपड़ीदार पदार्थ का आवरण उत्पन्न हो जाता है। इसे जंग कहते हैं। जंग हाइड्रेटेड आयरन (III) ऑक्साइड (Fe₂O₃.xH₂O) होता है। इसी प्रकार, , कॉपर को आर्द्र वायु में खुला छोड़ देने पर उसकी सतह पर हरे रंग के बेसिक कॉपर कार्बोनेट का आवरण उत्पन्न हो जाता है। अत: जब धातु सतह, जल, वायुं या अन्य किसी पदार्थ से प्रभावित होती है तो इसे धातु का संक्षारित (corrode) होना कहते हैं। इस परिघटना को संक्षारण (corrosion) कहते हैं।

कभी-कभी धातुओं का संक्षारण लाभदायक होता है, क्योंकि इस आवरण के नीचे स्थित धातुओं की और अधिक हानि नहीं हो सकती है। दूसरे शब्दों में, संक्षारण धातुओं के रक्षक का कार्य करता है। ऐलुमिनियम को वायु में खुला छोड़ देने पर उसकी सतह पर ऐलुमिनियम ऑक्साइड की एक पतली परत का आवरण उत्पन्न हो जाता है। यह रक्षक परत अपने नीचे स्थित धातु को और अधिक क्षति होने से रोकती है। अतः ऐलुमिनियम धातु से बनी वस्तुएँ संक्षारित नहीं होती है। आयरन के संक्षारण के कारण उससे बनी वस्तुएँ धीरे-धीरे जंग लगने के कारण खराब होती जाती हैं। संक्षारण को रोकने के लिए तैलीकरण, पेंट करना, प्रीसीकरण, यशद-लेपन आदि किया जाता है। ऐसा करने से लीहे के जंगीकरण प्रक्रम को रोका जा ( आयरन की वस्तुओं पर जिंक का आवरण चढ़ाना), क्रोम-लेपन सकता है।

उत्तर : दैनिक जीवन में धातुओं के उपयोग-

(i) विभिन्न पात्र बनाने में,

(ii) इमारतें, वाहन, हवाई जहाज आदि बनाने में।

दैनिक जीवन में अधातुओं के उपयोग-

(i) वनस्पति घी बनाने में हाइड्रोजन का उपयोग होता है।

(ii) खाद्य-पदार्थों के संरक्षण में नाइट्रोजन का उपयोग होता है।

उत्तर : धातुओं के भौतिक गुण निम्नलिखित हैं-

(i) धातुएँ चमकीली होती हैं तथा इन पर पॉलिश भी की जा सकती

(ii) धातुएँ आघातवर्ध्यनीय होती हैं अर्थात् इन्हें पीट-पीट कर पतली चादरों में परिवर्तित किया जा सकता है।

(iii) धातुएँ तन्य होती हैं अर्थात् इन्हें खींचकर लम्बे तारों में परिवर्तित किया जा सकता है।

(iv) धातुएँ ऊष्मा तथा विद्युत की चालक होती हैं।

(v) धातुएँ कठोर होती हैं। (सोडियम तथा पोटैशियम को छोड़कर)

(vi) धातुएँ साधारण ताप पर ठोसावस्था में होती हैं (मर्करी को छोड़कर) ।

(vii) सोडियम तथा पोटैशियम को छोड़कर सभी धातुओं के गलनांक तथा क्वथनांक उच्च होते हैं।

(viii) धातुओं के घनत्व उच्च होते हैं (सोडियम तथा पोटैशियम को छोड़कर) ।

(ix) धातुएँ कठोर सतह से टकराने पर ध्वनि उत्पन्न करती हैं।

उत्तर : आघातवर्ध्यनीय तथा तन्य होने के कारण धातुओं के कुछ उपयोग निम्नवत् हैं—

(i) विभिन्न डिजाइनों के सोने तथा चाँदी के आभूषण बनाए जा सकते हैं।

(ii) बारीक कॉपर की तारें विद्युत परिपथों में प्रयुक्त की जाती हैं।

(iii) ऐलुमिनियम पत्रों (foils) का प्रयोग चॉकलेट, टॉफी, सिगरेट, दवाइयाँ को आदि पैक करने में किया जाता है।

(iv) सोने व चाँदी के पत्रों (foils) का प्रयोग मिठाइयों की सज्जा हेतु किया जाता है।

उत्तर : विभिन्न धातुएँ ऑक्सीजन के प्रति विभिन्न क्रियाशीलताएँ व्यक्त करती हैं। सोडियम तथा पोटैशियम साधारण ताप पर ही ऑक्सीजन के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करके आग पकड़ लेती हैं (यदि इन्हें वायु के सम्पर्क में रखा जाए ) ।

4Na + O₂ → 2Na₂O

मैग्नीशियम धातु ऑक्सीजन से कमरे के ताप पर अभिक्रिया नहीं करती । परन्तु गर्म करने पर, मैग्नीशियम धातु वायु में जलकर गहन ऊष्मा तथा चकाचौंध करने वाला सफेद प्रकाश देती है तथा एक क्षारीय ऑक्साइड, मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाती है।

2Mg + O₂ → 2MgO

जिंक धातु अत्यधिक गर्म करने पर वायु में जलकर जिंक ऑक्साइड बनाती है।

2Zn + O₂ → 2ZnO

आयरन धातु अत्यधिक गर्म करने पर भी वायु में नहीं जलती, परन्तु चमक उत्पन्न करती है।

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

कॉपर धातु अत्यधिक गर्म करने पर वायु में नहीं जलती, परन्तु गर्म धातु एक काले पदार्थ [कॉपर (II) ऑक्साइड) की पर्त से आवरित हो जाती है।

(i) जिंक ऑक्साइड को एक उभयधर्मी ऑक्साइड माना जाता है।

(ii) अधातुएँ सामान्यतया तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करतीं।

(iii) Na, K तथा Ca धातुएँ हाइड्रोजन गैस से योग द्वारा हाइड्राइड बनाती हैं, जबकि दूसरी अनेक धातुएँ ऐसा नहीं करतीं ।

(iv) बाजार में बिकने वाली सूखे फलों की प्लास्टिक की थैलियों में वायु के स्थान पर नाइट्रोजन गैस भरी जाती है।

उत्तर : (i) जिंक ऑक्साइड अम्ल तथा क्षार के साथ एकसमान अभिक्रिया करता है। अतः यह उभयधर्मी ऑक्साइड माना जाता है।

(ii) तनु अम्लों से अधातुएँ हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर पाती हैं, क्योंकि वे H⁺ आयन को हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की पूर्ति नहीं कर सकती हैं। इसके विपरीत, अधातुएँ इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण कर लेती हैं।

2H⁺ + 2e⁻ → H₂ ↑

(iii) Na, K व Ca प्रबल धन विद्युती तत्व हैं। अतः ये हाइड्रोजन के साथ योग करके हाइड्राइड बनाती हैं, जबकि अन्य धातुएँ नहीं।

(iv) नाइट्रोजन गैस सूखे फलों का ऑक्सीकरण रोकती है, इसलिए ये सड़ते नहीं हैं।

उत्तर : ऐलुमिनियम से बनी वस्तुएँ संक्षारित नहीं होतीं क्योंकि इन वस्तुओं की सतह पर ऐलुमिनियम तथा वायु की ऑक्सीजन की अभिक्रिया से बने ऐलुमिनियम ऑक्साइड की परत चढ़ जाती है। यह परत इसके आगे होने वाले संक्षारण को रोकने में सुरक्षा कवच का कार्य करती है अर्थात् ऐलुमिनियम का संक्षारण नहीं हो पाता ।

उत्तर : धातुएँ सामान्यतः तनु अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित कर देती हैं तथा लवण बनती हैं। केवल कम क्रियाशील धातुएँ; जैसे- कॉपर, सिल्वर तथा गोल्ड तनु अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित नहीं करतीं।

धातु + तनु अम्ल → धातु लवण + हाइड्रोजन

उत्तर: मैग्नीशियम तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से क्रिया करके मैग्नीशियम क्लोराइड बनाता है तथा हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ ↑

ऐलुमिनियम तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से क्रिया करके ऐलुमिनियम क्लोराइड बनाता है तथा हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃ (aq) + 3H₂ ↑

जिंक तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके जिंक क्लोराइड बनाता है तथा हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ ↑

आयरन तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके आयरन (II) क्लोराइड बनाता है तथा हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂ (aq) + H₂ ↑

उत्तर : नहीं, हाइड्रोजन गैम मुक्त नहीं होती जब एक धातु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करती है क्योंकि HNO₃ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। यह हाइड्रोजन को ऑक्सीकृत करके स्वयं किसी नाइट्रोजन ऑक्साइड (N₂O, NO, NO₂) में अपचयित हो जाता है।

उत्तर : धातुओं की सापेक्ष अभिक्रियाशीलताएँ या सक्रियता श्रेणी – सभी धातुएँ एकसमान सक्रिय नहीं होती हैं। कुछ धातुएँ दूसरी धातुओं की अपेक्षा अधिक सक्रिय होती हैं। जो धातुएँ आसानी से इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉनों) त्याग कर धनायन देती हैं, वे अधिक सक्रिय होती हैं। जो धातुएँ इलेक्ट्रॉनों को कठिनाई से त्यागती हैं, वे कम सक्रिय होती हैं।

(i) धातुओं की सक्रियता की तुलना उनके द्वारा जल, ऑक्सीजन व अम्लों के साथ अभिक्रियाओं द्वारा करते हैं। परन्तु सभी धातुएँ इन अभिकर्मकों के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं।

(ii) धातुओं की सापेक्ष सक्रियता ज्ञात करने के लिए विस्थापन अभिक्रियाओं का उपयोग करते हैं। अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण विलयन से विस्थापित करती है; जैसे-यदि कॉपर सल्फेट के जलीय विलयन में आयरन का टुकड़ा डालें तो आयरन, कॉपर सल्फेट विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देता है। इसका अर्थ होता है कि आयरन, कॉपर की अपेक्षा अधिक सक्रिय धातु है।

Fe (s) + CuSO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + Cu(s)

इसके विपरीत, यदि आयरन सल्फेट विलयन में कॉपर का टुकड़ा डालें तो अभिक्रिया नहीं होगी।

इस प्रकार, विस्थापन अभिक्रियाओं के प्रयोगों को करके, धातुओं ‘व्यवस्थित करते हैं। ऐसी श्रेणी को जिसमें को उनके सक्रियता क्रम सामान्य धातुओं को उनके घटते हुए सक्रियता क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, सक्रियता श्रेणी ( activity series) कहते हैं।

उत्तर : सक्रियता श्रेणी : धातुओं की आपेक्षिक अभिक्रियाशीलता

उत्तर : आयनिक यौगिकों के सामान्य गुण निम्नलिखित हैं-

(1) भौतिक प्रकृति (Physical Nature ) — आयनिक यौगिक ठोस होते हैं तथा कठोर भी, क्योंकि धन तथा ऋण आयनों के मध्य प्रबल आकर्षण बल होते हैं। ये यौगिक सामान्यतः भंगुर होते हैं तथा दाब डालने पर टुकड़ों में टूट जाते हैं।

(2) विलेयता (Solubility ) – आयनिक यौगिक सामान्यत: जल में विलेय होते हैं तथा विलायकों; जैसे किरोसिन, पेट्रोल आदि में अविलेय होते हैं।

(3) गलनांक तथा क्वथनांक (Melting and Boiling | points) — आयनिक यौगिकों के गलनांक तथा क्वथनांक उच्च होते हैं। इसका कारण यह है कि इनमें उपस्थित प्रबल अन्तर-आयनिक आकर्षण को तोड़ने के लिए पर्याप्त ऊष्मा की आवश्यकता होती है।

(4) विद्युत चालकता (Electrical Conductivity)—किसी विलयन में विद्युत का चालन आवेशित कणों की गति के कारण सम्भव होता है । किसी आयनिक यौगिक का जल में विलयन आयन युक्त होता है जो विलयन में विद्युत प्रवाहित करने पर विपरीत इलेक्ट्रोडों की ओर गतिमान हो जाते हैं। ठोसावस्था में आयनिक यौगिक विद्युत का चालन नहीं करते ।

उत्तर : क्रियाशीलता के आधार पर, धातुओं को तीन वर्गों में बाँटा जा सकता है-

(i) कम क्रियाशील धातुएँ — ये मुक्त अवस्था में उपस्थित होती हैं।

(ii) मध्यम क्रियाशील धातुएँ – धातुओं को प्राप्त करने की विधि कार्बन के साथ अपचयन है।

(iii) उच्च क्रियाशील धातुएँ— धातु प्राप्त करने की विधि विद्युत-अपघटन है।

उत्तर : खनिज तथा अयस्क में अन्तर

उत्तर : जारण या भर्जन (Roasting ) – सान्द्रित अयस्क को की अकेले या अन्य पदार्थों के साथ मिलाकर, गलनांक के नीचे, वायु नियन्त्रित मात्रा में गर्म करने की क्रिया को भर्जन कहते हैं। भर्जन करने पर अयस्क में उपस्थित सल्फर और आर्सेनिक की अशुद्धि वाष्पशील ऑक्साइडों में परिवर्तित होकर वायु के साथ बाहर निकल जाती है। उदाहरणार्थ- कॉपर पायराइट (CuFeS2 ) से कॉपर का निष्कर्षण करने में सान्द्रित अयस्क का भर्जन करने पर निम्नलिखित परिवर्तन होते हैं-

   

उत्तर : प्रगलन (Smelting ) – भर्जित या निस्तापित अयस्क में विद्यमान अगलनीय अशुद्धियों को गलाकर दूर करने की प्रक्रिया को प्रगलन कहते हैं। इसमें भर्जित या निस्तापित अयस्क में उचित गालक (Flux) तथा कोक मिलाकर मिश्रण को उच्च ताप पर गलाने पर अगलनीय अशुद्धियाँ धातुमल के रूप में पृथक् हो जाती हैं जो पिघली धातु के ऊपर तैरती हैं।

उदाहरणार्थ – कॉपर के धातुकर्म में भर्जित अयस्क को सिलिका (SiO₂) तथा कोक के साथ मिलाकर मिश्रण को वात्या भट्ठी में प्रगलित करने पर निम्नलिखित क्रियाएँ होती हैं—

उत्तर : धातु ऑक्साइड की ऐलुमिनियम से अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है। इसमें अत्यधिक ऊष्मा निकलती है जिस कारण पिघली हुई अवस्था में ही धातु अलग हो जाती है। आयरन (III) ऑक्साइड (Fe₂O₃) की ऐलुमिनियम के साथ अभिक्रिया इतनी तेज होती है कि इसके द्वारा रेलवे ट्रैकों को जोड़ते हैं। इस अभिक्रिया को थर्मिट अभिक्रिया कहते हैं।

Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → 2Fe (l) + Al₂O₃(s)

उत्तर : जब जिंक को आयरन (II) सल्फेट विलयन में डालते हैं तो जिंक, आयरन को विस्थापित कर देता है। विलयन में जिंक सल्फेट बनता है तथा आयरन धातु अलग हो जाती है।

(i) धातुएँ तनु अम्लों से हाइड्रोजन विस्थापित करती हैं, जबकि अधातुएँ ऐसा नहीं करती हैं।

(ii) कार्बोनेट एवं सल्फाइड अयस्कों को सामान्यतः उनके संगत ऑक्साइडों में परिवर्तित किया जाता है।

उत्तर : (i) धातुओं में मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। धातुएँ हाइड्रोजन को आसानी से इलेक्ट्रॉन दे सकती हैं। अधातुओं में मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। अतः ये हाइड्रोजन को इलेक्ट्रॉन नहीं दे सकती हैं।

(ii) सामान्यतः धातुओं को उनके कार्बोनेट एवं सल्फाइड अयस्कों की अपेक्षा ऑक्साइड अयस्कों से प्राप्त करना अधिक सरल होता है। अतः सल्फाइड तथा कार्बोनेट अयस्कों को भर्जित या निस्तापित करके ऑक्साइड में परिवर्तित कर लिया जाता है ।

(i) अमोनिया का जलीय विलयन ऐलुमिनियम क्लोराइड के जलीय विलयन में मिलाया जाता है।

(ii) जिंक कार्बोनेट का निस्तापन किया जाता है।

(iii) जिंक सल्फाइड को वायु में गर्म करते हैं।

उत्तर : (i) अम्लीय ऑक्साइड – CO₂, SO₂ ;

(ii) क्षारीय ऑक्साइड – Na₂O, CaO, MgO;

(iii) उदासीन ऑक्साइड – CO, NO, N₂O;

(iv) उभयधर्मी ऑक्साइड – ZnO, Al₂O₃.

उत्तर : कॉपर की अपेक्षा जिंक अधिक अभिक्रियाशील धातु है। यह CuSO4 विलयन से कॉपर का विस्थापन कर सकती है। कॉपर जिंक की अपेक्षा कम अभिक्रियाशील है; अतः यह ZnSO₄ विलयन से जिंक का विस्थापन नहीं कर सकता है।

Zn(s) + CuSO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s)

(i) जोड़ों पर टाँका लगाने में,

(ii) दरवाजे तथा खिड़की की फिटिंग बनाने में,

(iii) वायुयान तथा रसोई के बर्तन बनाने में,

(iv) डेयरी उद्योग के उपकरण बनाने में।

उत्तर : (i) सोल्डर, (ii) इस्पात (स्टील), (iii) डूरैलूमिन, (iv) स्टेनलेस स्टील।

उत्तर : दो या अधिक धातुओं का समांग मिश्रण मिश्रातु या मिश्रधातु कहलाता है। कोई अधातु भी मिश्रधातु की घटक हो सकती है।

लाभ – (i) ये संक्षारण प्रतिरोधी होती हैं।

(ii) इनकी तनाव क्षमता अधिक होती है।

(क) ऐलुमिनियम की भाप के साथ

(ख) पोटैशियम की जल के साथ

(ग) जिंक की सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ।

उत्तर : टाइटेनियम नाभिकीय संयन्त्र में, सैन्य उपकरणों, जेट इंजनों व गैस टरबाइन इंजनों में काफी उपयोगी है। यह धातु खराब नहीं होती और अल्प अभिक्रियाशील है। इसकी तनाव क्षमता उच्च होती है।

(i) कार्बन डाइऑक्साइड गैस को चूने के पानी में प्रवाहित किया जाता है।

(ii) हाइड्रोजन सल्फाइड गैस को SO₂ जलीय विलयन में प्रवाहित करते हैं।

(iii) कैल्सियम धातु जल से अभिक्रिया करती है।

(iv) सिनेबार को वायु में गर्म करते हैं।

उत्तर : वायु में रखे रहने पर ऐलुमिनियम की सतह पर ऐलुमिनियम ऑक्साइड की परत बन जाती है। ऐलुमिनियम ऑक्साइड की यह परत इस धातु को संक्षारित होने से बचाती है।

उत्तर : कॉपर पात्र, क्षारीय कार्बोनेट बनने के कारण, हरी पर्त के आवरण से ढक जाता है।

उत्तर : वे धातुएँ जिनसे अत्यन्त पतले तार खींचे जा सकते हैं। तन्य कहलाती हैं तथा इस गुणधर्म को तन्यता (ductility) कहते हैं।

उत्तर : कॉपर तथा ऐलामेनियम ऊष्मा के अच्छे चालक होते हैं; इसलिए इनका प्रयोग खाना पकाने के बर्तन तथा बॉयलर बनाने में किया जाता है।

उत्तर : धातुएँ विद्युत का चालन करती हैं; क्योंकि इनमें इलेक्ट्रॉन होते हैं जो गति के लिए स्वतन्त्र होते हैं। धातुएँ विद्युत धारा के प्रवाह में | अत्यन्त कम प्रतिरोध उत्पन्न करती हैं।

उत्तर : विद्युत तारें पॉलिवाइनिल क्लोराइड (PVC) से आवरित होती हैं क्योंकि PVC विद्युत कुचालक होता है तथा हमें विद्युत शॉक से बचाता है।

उत्तर : मर्करी धातु तथा ब्रोमीन अधातु कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में रहती हैं।

उत्तर : वायु में रखने पर सोडियम तथा पोटैशियम आग पकड़ लेते हैं क्योंकि इनका ज्वलन ताप अत्यन्त कम होता है।

उत्तर: मैग्नीशियम (Mg) तथा मैंगनीज (Mn) ।

उत्तर : अम्ल- राज या एक्वा रेजिया एक अत्यन्त संक्षारित सधूम द्रव है। यह सान्द्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल तथा सान्द्र नाइट्रिक अम्ल का 3:1 के अनुपात में तैयार किया गया ताजा मिश्रण होता है।

उत्तर : अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होकर अम्लीय; जैसे—CO₂, SO₂ आदि या उदासीन; जैसे – CO, N₂O आदि ऑक्साइड बनाती हैं।

उत्तर : NaCl में, Na⁺ तथा Cl⁻ आयन परस्पर स्थिर विद्युत आकर्षण बल द्वारा जुड़े रहते हैं।

उत्तर : सोडियम क्लोराइड, पोटैशियम ब्रोमाइड, पोटैशियम आयोडाइड, कैल्सियम क्लोराइड तथा कैल्सियम ऑक्साइड |

उत्तर : अमोनियम क्लोराइड (NH₄Cl) | यह अधातुओं से बना एक विद्युत संयोजी (आयनिक) यौगिक है।

उत्तर : भू-पर्पटी में प्राकृतिक रूप से उपस्थित अकार्बनिक तत्व या यौगिक खनिज कहलाते हैं।

उत्तर : वे खनिज जिनसे किसी धातु को लाभप्रद ढंग से निष्कर्षित किया जा सकता है, अयस्क कहलाते हैं।

उत्तर : फेन विधि का प्रयोग करके कॉपर, जिंक तथा लेड के सल्फेट अयस्कों को आधात्री कणों से पृथक्कृत किया जा सकता है।

उत्तर : उचित अपचायक का प्रयोग करके हम धातु ऑक्साइडों को धातुओं में अपचयित कर सकते हैं।

उत्तर : अपचयन से पहले धातु सल्फाइडों तथा कार्बोनेटों को धातु-ऑक्साइडों में परिवर्तित कर लेना चाहिए क्योंकि धातु सल्फाइडों तथा कार्बोनेटों की तुलना में धातु ऑक्साइडों को अपचयित करना सरल होता है।

उत्तर : कार्बोनेट अयस्कों को वायु की अनुपस्थिति में उच्च ताप पर गर्म करने से ये ऑक्साइडों में परिवर्तित हो जाते हैं। यह विधि निस्तापन कहलाती है।

उत्तर : ऐलुमिनियम – चूर्ण द्वारा धातु ऑक्साइड का अपचयन ऐलुमिनो थर्मिट प्रक्रम अथवा थर्मिट प्रक्रम कहलाता है।

उत्तर : विद्युत अपघटनी शोधन ।

उत्तर : जब धातु की सतह वायु, जल अथवा अन्य पदार्थों द्वारा अभिकृत हो जाती है तब इसे संक्षारित कहा जाता है तथा यह परिघटना संक्षारण कहलाती है।

उत्तर : जब आयरन को आर्द्र वायु में अधिक समय तक खुला छोड़ देते हैं तो इसकी सतह पर भूरे रंग का एक पपड़ीदार पदार्थ का आव बन जाता है जिसे जंग कहते हैं। जंग का रासायनिक सूत्र Fe₂O₃.xH₂O है।

उत्तर : सोने की शुद्धता सामान्यतः कैरेट में व्यक्त की जाती है। शुद्ध सोना 24 कैरेट का कहलाता है, अर्थात् इसमें अशुद्धियाँ बिल्कुल नहीं होती हैं।

24 कैरेट सोने को 18- कैरेट सोने में परिवर्तित करने के लिए शुद्ध सोने में 6 भाग ताँबा या चाँदी मिश्रित करते हैं।

उत्तर: कुछ धातुएँ वायु में खुला छोड़ देने पर धात्विक ऑक्साइड बनाती हैं। ऑक्साइड की यह परत धातु की ऊपरी चमकीली सतह को भद्दा कर देती है।

उत्तर : लोहे में थोड़ा कार्बन मिलाने से वह कठोर तथा शक्तिशाली हो जाता है। अतः इसका उपयोग भवन निर्माण, जहाजों एवं यातायात के साधनों के निर्माण में किया जाता है।

(i) ऐलुमिनियम से प्राप्त मिश्रधातु जो हवाई जहाजों के निर्माण के लिए उपयोग में लाई जाती है।

(ii) लेड से प्राप्त मिश्रधातु जो विद्युत कार्यों के लिए धातु को जोड़ने के उपयोग में लाई जाती है।

(iii) कॉपर से प्राप्त मिश्रधातु जो घरेलू बर्तनों के निर्माण के लिए उपयोग में लाई जाती है।

उत्तर : (i) डूरैलूमिन, (ii) सोल्डर, (iii) पीतल ।

उत्तर : ऐलुमिनियम । इसका महत्त्वपूर्ण अयस्क बॉक्साइट है।

उत्तर : भर्जन में अयस्क को वायु की उपस्थिति में गर्म करके ऑक्साइड में परिवर्तित करते हैं। निस्तापन में अयस्क को वायु की अनुपस्थिति में गर्म करके ऑक्साइड में परिवर्तित करते हैं।

उत्तर : अयस्कों से धातुओं के निष्कर्षण और बाद में उनको परिष्कृत करके उपयोग में लाए जाने के योग्य बनाने के प्रक्रम को धात्विकी कहते हैं।

उत्तर : ऐलुमिना का गलनांक कम करने के लिए उसमें क्रायोलाइट मिलाया जाता है तथा यह ऐलुमिना की विद्युत चालकता भी बढ़ा देता है।

उत्तर : (i) फेन प्लवन विधि का उपयोग करते हैं। (ii) द्रवचालित धुलाई विधि का उपयोग करते हैं।

उत्तर : कोक ।

(a) ऐलुमिनियम, (b) आयरन ।

उत्तर : (a) प्रमुख अयस्क का नाम – बॉक्साइट

सूत्र – Al₂O₃.2H₂O

(b) प्रमुख अयस्क का नाम – हेमेटाइट

सूत्र – Fe₂O₃

उत्तर : क्रायोलाइट का गलनांक, ऐलुमिना से बहुत कम होता है। क्रायोलाइट तथा ऐलुमिना का गलित मिश्रण, विद्युत का अच्छा चालक होता है।

उत्तर : किसी धातु का अन्य धातु या अधातु से बना समांगी मिश्रण मिश्रधातु कहलाता है।

उत्तर : वे तत्व जो इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनात्मक आयन (धनायन) दें तथा कठोर, आघातवर्ध्य व तन्य हों, धातुएँ कहलाती हैं।

उत्तर : सोडियम (Na) ।

उत्तर : हाइड्रोजन |

उत्तर : ब्रोमीन (Br₂) – अधातु तथा पारा (Hg) — धातु ।

उत्तर : चाँदी तथा गोल्ड |

उत्तर : कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) तथा नाइट्रस ऑक्साइड (N₂O)।

उत्तर : आयरन, कॉपर तथा ऐलुमिनियम ।

उत्तर : लगभग 2 किमी।

उत्तर : कॉपर ।

उत्तर : चाँदी, कॉपर, सोना, ऐलुमिनियम तथा टंगस्टन ।

उत्तर : मर्करी ।

उत्तर : मर्करी ।

उत्तर : हाँ।

उत्तर : हीरा तथा ग्रेफाइट |

उत्तर : ग्रेफाइट (कार्बन)।

उत्तर : धात्विक ऑक्साइडों की रासायनिक प्रवृत्ति क्षारीय होती है।

उत्तर : पोटैशियम, कैल्सियम, सोडियम।

उत्तर: मैग्नीशियम ।

उत्तर : ऐलुमिनियम, आयरन तथा जिंक ।

उत्तर : लेड, कॉपर, सिल्वर तथा गोल्ड |

उत्तर : अम्लराज या एक्वा – रेजिया ( सान्द्र HCl + सान्द्र HNO₃)।

उत्तर : नहीं।

उत्तर : सिनैबार ।

उत्तर : 24 कैरेट गोल्ड |

उत्तर : कॉपर अथवा चाँदी।

उत्तर : सोने को कठोर करने के लिए।

उत्तर : Na.

उत्तर : गोल्ड (Au)।

उत्तर : जिंक ब्लैंड (ZnS ) ।

उत्तर : क्रोमियम तथा निकिल ।

उत्तर : स्टेनलेस स्टील ।

उत्तर : आर्द्र फेरिक ऑक्साइड के बनने के कारण उसमें जंग (Fe₂O₃.xH₂O) लग जाएगा।

उत्तर : ऐलुमिनियम तथा ताँबा ।

उत्तर : कॉपर ऊष्मा का सुचालक है।

उत्तर : ताँबा ।

उत्तर : ताँबा (Cu), जिंक (Zn) तथा निकिल ( Ni) |