GK

General knowledge in hindi | रसायन विज्ञान से सम्बन्धित महत्वपूर्ण खोज

General knowledge in hindi | रसायन विज्ञान से सम्बन्धित महत्वपूर्ण खोज

रसायन
● रसायन विज्ञान से सम्बन्धित महत्वपूर्ण खोज
 
खोज                                        खोजकर्ता
आवर्त सारणी                              डिमिट्री मेंडलीफ
आधुनिक आवर्त सारणी                 मोसले            
अष्टक नियम                                न्यूलैंड्स          
त्रिक नियम                                  डोबरी नियर   
परमाणु सिद्धांत                            जॉन डॉल्टन          
परमाणु क्रमांक                             मोसले     
क्वाण्टम सिद्धांत                           मैक्स प्लान्क            
बोर सिद्धांत                                 नील्स बोर              
अपवर्जन सिद्धांत                          पॉउली                
अधिकतम बहुलता सिद्धांत             हुण्डस              
अनिश्चितता नियम                          हाइजेनबर्ग      
क्रमिक रचना नियम                       अफबाऊ     
रेडियो सक्रियता                            हेनरी बेक्वेरेल    
कृत्रिम रचना नियम                        जूलियट
समस्थानिक                                  सॉडी
वर्ग विस्थापन नियम                       सॉडी व फेजेन्स
भारी जल                                     यूरे
द्रव्यमान संरक्षण का नियम              लैबोजियर
स्थिर अनुपात का नियम                  प्राउट
सापेक्षिकता का सिद्धांत                  आइन्सटीन
प्रकाश विद्युत प्रभाव                       आइन्सटीन
द्रव्यमान ऊर्जा समीकरण                 आइन्सटीन
एवोगाड्रो की परिकल्पना                   एवोगाड्रो
गैस का विसरण नियम                       ग्राहम
बॉयल का नियम                                रॉबर्ट बॉयल
चार्ल्स का नियम                                 चार्ल्स
आंशिक दाब का नियम                         डाल्टन           
तनुत्ता नियम                                       ओस्टवाल्ड
परासरण दाब का नियम                        वर्कले
विद्युत अपघटन का नियम                      फैराडे
वैद्युत संयोजकता                                 कोसेल
सह संयोजकता                                    लुईस
उत्प्रेरण                                               बर्जीलियस
pH मापक्रम                                        सारेन्सन
इलेक्ट्रॉन                                             थाँमसन
प्रोटॉन                                                 गोल्डस्टीन
न्यूट्रॉन                                                 जेम्स चैडविक
नाभिक                                                रदरफोर्ड
पॉजिट्रॉन                                              कार्ल एण्डरसन
मेसॉन                                                  युकावा
हाइड्रोजन                                             कैवेंडिस
हीलियम                                               लोकयर
नाइट्रोजन                                             रदरफोर्ड
ऑक्सीजन                                           शीले एवं प्रीस्टले
क्लोरीन                                                शीले
आर्गन                                                  रैमजे और रैले
सोडियम, मैगनेशियम, पोटैशियम एवं        डेवी
कैल्शियम
रेडियम                                                 क्यूरी दम्पति
थोरियम                                                बजीलियस
पोलोनियम                                            मैडम क्यूरी
यूरेनियम                                                क्लैप्रोथ
 
                                भौतिक रसायन
 
                      (PHYSICAL CHEMISTRY)
 
● एक ही प्रकार के परमाणुओं से मिलकर बना पदार्थ कहलाता है ?
                                                                                     ―तत्व
 
● दो या दो से अधिक तत्वों के मात्रा के विचार से एक निश्चित अनुपात
    में संयोग करने से बना पदार्थ कहलाता है
                                                       ―यौगिक
 
● दो या से अधिक शुद्ध पदार्थों को किसी भी अनुपात में मिला देने से
    बनता है
             ―मिश्रण
 
● ऐसे तत्व जिनमें धातु और अधातु दोनों के गुण पाये जाते हैं, कहलाते हैं
                                                                                         ―उपधातु
 
● कौन धातु होते हुए भी विद्युत का कुचालक है ? 
                                                              ―लेड
 
● किस धातु में धातुई चमक पायी जाती है ?
                                                       ―ग्रेफाइड एवं आयोडीन में
 
● जल एक यौगिक है, क्योंकि 
                                      ―इसमें रासायनिक बंधों से जुड़े
                                                 हुए दो भिन्न तत्व होते हैं
 
● कौन-सा पदार्थ प्रकृति में तीन अवस्थाओं (ठोस, द्रव एवं गैस) में पाया
    जाता है
           ―H₂O
 
● पदार्थ का चतुर्थ अवस्था है
                                     ―प्लाज्मा
 
● विश्व का प्रत्येक पदार्थ अत्यन्त सूक्ष्म कणों से मिलकर बना होता है, यह
    सर्वप्रथम किसने कहा?
                               ―कणाद ने
 
● किसी यौगिक के गुण उसके अवयवी तत्वों के गुणों के
                                                                       ―पूर्णतः भिन्न होते हैं
 
● वायु है ?
           ―मिश्रण
 
● कोयला है
             ―तत्व
 
● हीरा है
          ―तत्व
 
● परमाणु सिद्धांत की खोज किसने की?
                                                   ―जॉन डाल्टन ने
 
● परमाणु के नाभिक का आकार होता है
                                                     ―10⁻¹⁵ मीटर
 
● परमाणु नाभिक के अवयव है
                                        —प्रोटॉन और न्यूट्रॉन
 
● कौन एक आवेश रहित कण है ?
                                           —न्यूट्रॉन
 
● परमाणु में कौन से मूल कण समान संख्या में स्थित होते है ?
                                                                      —इलेक्ट्रॉन तथा प्रोटॉन
 
● न्यूक्लिऑन सामान्य नाम है
                                     ―प्रोटॉन और न्यूट्रॉन
 
● एक इलेक्ट्रॉन पर आवेश होता है?
                                             ―1.6 ×10⁻¹⁹ C
 
● पोजिट्रॉन है
                 —धनावेशित इलेक्ट्रॉन
 
● परमाणु विधुततः होते हैं
                                 —उदासीन
 
● परमाणवीय नाभिक किसने खोजा था?
                                                   —रदरफोर्ड ने
 
● तत्व के सबसे छोटे भाग को कहा जाता है ?
                                                          —परमाणु
 
● किसी परमाणु के गुण निर्भर करते हैं
                                                  —इलेक्ट्रॉनिक संरचना पर
 
● नाभिक की द्रव्यमान संख्या है 
                                         —नाभिक में न्यूक्लियानों की संख्या
 
● किसी परमाणु के परमाणु द्रव्यमान और द्रव्यमान संख्या के अन्तर को
    कहते हैं
           —द्रव्यमान क्षति
 
● न्यूट्रॉन तथा प्रोटॉन के संख्याओं के योगफल को कहते हैं ?
                                                                           —द्रव्यमान
 
● किन किरणों के प्रकीर्णन से नाभिक के आकार का आकलन किया जा
    सकता है?
             —α-कण
 
● परमाणु भार का अन्तर्राष्ट्रीय मानक है
                                                  ―C-12
 
● पोजिट्रॉन किसका प्रतिकण है?
                                         ―इलेक्ट्रॉन का
 
● किसने आण्विक सिद्धांत प्रतिपादित किया था? 
                                                              ―जॉन डाल्टन ने
 
● एक परमाणु में दो इलेक्ट्रॉनों की चारों क्वान्टम संख्याएँ आपस में समान
    नहीं हो सकती है, यह नियम किस वैज्ञानिक से सम्बन्धित है
                                                                                ―पाऊली
 
● रासायनिक तत्व के सन्दर्भ में चुम्बकीय क्वान्टम संख्या का सम्बन्ध है
                                                                                        ―चक्रण से
 
● क्वान्टम संख्या जो किसी कक्षा में अन्तरिक्ष में अभिविन्यास की दिशा
    विनिर्दिष्ट करता है, है
                              ―चुम्बकीय क्वान्टम संख्या
 
● किसी परमाणु की बाह्यतम कक्षा में कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं
                                                                                     ―8(आठ)
 
● ₈₈Ra²²⁶ के नाभिक में न्यूट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या है
                                                                              ―138 एवं 88
 
● यदि परमाणु की तीसरी कक्षा सबसे बाहरी कक्षा हो, तो इसमें इलेक्ट्रॉन
    को अधिकतम संख्या होगी?
                                      ―18 (अठारह)
 
● जब कोई इलेक्ट्रॉन उच्च कक्षा से निम्न कक्षा में जाता है, तो
                                                              ―ऊर्जा का उत्सर्जन होता है
 
● यदि कक्षा की संख्या को n से व्यक्त किया जाय, तो किसी कक्षा में
    अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या होगी
                                                  ―2n²
 
● इलेक्ट्रॉन तब तक युग्मित नहीं होते, जबतक कि उनके लिए प्राप्त रिक्त
    कक्षक समाप्त न हो जाय यह सिद्धान्त कहलाता है
                                                                      —हुण्ड का नियम
 
● अनिश्चितता के सिद्धांत का प्रतिपादन किया है 
                                                              —हाइजेन बर्ग ने
 
● वह कण जो न्यूक्लिऑन को बांधे रखने का कार्य करता है 
                                                                              —मेसॉन
 
● किसी तत्व की रासायनिक गुण निर्भर करते हैं 
                                                              —परमाणु संख्या पर
 
● किसी तत्व की रासायनिक प्रकृति निर्भर करती है
                                                                 —संयोजी इलेक्ट्रॉन पर
 
● मेसॉन के खोजकर्ता हैं
                               —युकावा
 
● रेडियोसक्रियता की खोज किस वैज्ञानिक ने सर्वप्रथम की
                                                                            —हेनरी वेक्वेरल ने
 
● रेडियोसक्रियता किसका गुण है ?
                                            —नाभिक का
 
● रेडियोसक्रिय परिवर्तन में भाग लेता है ? 
                                                     ―परमाणु का नाभिक
 
● किसी परमाणु के स्थायी नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या होती है
                                                               ―न्यूट्रॉनों की संख्या से कम
 
● रेडियोसक्रियता की इकाई है
                                      ―क्यूरी
 
● रेडियोधर्मी पदार्थ उत्सर्जित करता है 
                                                 ―α, β और γ कण
 
● कौन रेडियोसक्रिय किरण हिलियम नाभिक के समकक्ष होता है
                                                                                    ―अल्फा किरण
 
● नाभिक से निकलने वाले विकिरणों में किसकी वेधन क्षमता सर्वाधिक
    होती है?
           ―गामा किरणों की
 
● अल्फा किरणें हैं
                      ―He⁺⁺ आयन
 
● बीटा-किरणें बनी होती है
                                 ―ऋण आवेशित कणों से
 
● अल्फा किरणों पर उपस्थित आवेश है
                                                  ―दो इकई धन आवेश
 
● किसके उत्सर्जन से समभारिक (Isobars) का निर्माण होता है ?
                                                                                 ―बीटा किरण के
 
● किसमें ऋणात्मक आवेश होती है? 
                                              ―बीटा किरण में
 
● इलेक्ट्रॉन के समरूप हैं?
                                 ―बीटा कण
 
● किस किरण की आयनन क्षमता सबसे कम होती है 
                                                                    ―γ-किरणें की
 
● किस किरण की आयनन क्षमता सबसे अधिक होती है
                                                                       ―α-किरणें की
 
● समस्त रेडियोसक्रिय पदार्थ क्षय होने के पश्चात् किसमें अंतिम रूप से
    बदल जाते हैं?
                  ―सीसा में
 
● किसकी वैधन क्षमता सबसे कम होती है? 
                                                       ―α-किरणें की
 
● किस रेडियोएक्टिव तत्व का नाम उसके खोजकर्ता के देश के नाम पर
    रखा गया है?
                  ―पोलोनियम
 
● यदि किसी रेडियोधर्मी पदार्थ की मात्रा को दुगुना कर दिया जाय तो
    रेडियोधर्मी क्षरण की दर
                                  ―अपरिवर्तित रहती है
 
● कृत्रिम रेडियोसक्रियता की खोज किसने की
                                                           ―एफ. जोलियट व आई क्यूरी ने
 
● वर्ग विस्थापन नियम का प्रतिपादन किया 
                                                       ―रदरफोर्ड तथा साँडी ने
 
● समस्थानिक गुण पाये जाते हैं
                                       ―परमाणु में
 
● हाइड्रोजन के समस्थानिकों की संख्या कितनी है? 
                                                                   ―तीन
 
● हाइड्रोजन के रेडियो समस्थानिक को कहते हैं ? 
                                                                 ―ट्राइटियम
 
● ₈O¹⁶ तथा ₈O¹⁷ तथा ₈O¹⁸ को कहते हैं ? 
                                                                ―समस्थानिक
 
● ₁₇Cl³⁵ तथा ₁₇Cl³⁷ क्या है ?
                                              ―समस्थानिक
 
●  रेडियो सक्रिय समस्थानिक और उनकी उपयोगिता
 
समस्थानिक                           उपयोगिता
Na-24                                रूधिर संचरण तंत्र का विकार ज्ञात करने में
P-32                                  कैंसर, ल्यूकीमिया के उपचार में
C-14                                  अजीवी कार्बनिक वस्तुओं की आयु निर्धारित 
                                           करने में तथा प्रकाश-संश्लेषण के अध्ययन में
Fe-59                                 अरक्तता रोग ज्ञात करने में
Co-60                                कैंसर के उपचार में
I-131                                 थॉयराइड ग्रंथि का विकार, कैंसर तथा ब्रेन
                                          ट्यूमर ज्ञात करने में
 
● पोलोनियम के समस्थानिकों की संख्या है
                                                      ―27
 
● परिसंचरण तंत्र में रक्त के थक्के की स्थिति का पता लगाने के लिए
    किस समस्थानिक का प्रयोग किया जाता है? 
                                                            ―Na-24
 
● परिसंचरण तंत्र में थायरॉयड ग्रंथि की सक्रियता का पता लगाने के लिए
    किस समस्थानिक का प्रयोग किया जाता है ? 
                                                          ―आयोडीन-131
 
● परिसंचरण तंत्र में ट्यूमर का पता लगाने के लिए समस्थानिक का प्रयोग
    किया जाता है?
                     ―आर्सेनिक-74
 
● परिसंचरण तंत्र में कैंसर का पता लगाने के लिए समस्थानिक का प्रयोग
    किया जाता है?
                    ―कोबाल्ट-60
 
● वैसे नाभिक जिनमें न्यूट्रॉनों की संख्या समान, परन्तु प्रोटॉनों की संख्या
    भिन्न हो कहलाते हैं
                            ―समन्यूट्राँनिक
 
● ₃₆Kr⁸⁶ तथा ₃₇Rb⁸⁷ क्या कहलाते हैं। 
                                                        ―समन्यूट्रॉनिक
 
● ₁₅P³¹ तथा ₁₄Si³⁰ है ?
                                      ―समन्यूट्रॉनिक
 
● वे तत्व जिनके परमाणु भार एक ही किन्तु परमाणु क्रमांक भिन्न भिन्न
    होती है, कहलाती है
                           ―समभारिक
 
● समभारिक में किसकी संख्या समान होती है?
                                                            ―न्यूक्लियान की
 
● ₁₈Ar⁴⁰, ₁₉K⁴⁰ तथा ₂₀Ca⁴⁰ है
                                                  ―समभारिक
 
● ₈O¹⁷ तथा ₉F¹⁷ है
                             ―समभारिक
 
● ₇N¹⁴ तथा ₆C¹⁴ है
                              ―समभारिक
 
● किसके उत्सर्जन से समभारिक उत्पन्न होते हैं?
                                                               ―बीटा किरण के
 
● धनायन तब बनता है, जब
                                      ―परमाणु इलेक्ट्रॉन खोता है
 
● ऋणायन तब बनता है, जब
                                      ―परमाणु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है
 
● ऐसा रासायनिक बंधन, जिसका निर्माण दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन
   के स्थानान्तरण के कारण होता है, उसे कहते हैं 
                                                              ―वैद्युत संयोजन बंधन
 
● ऐसा रासायनिक बंधन, जिसका निर्माण दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन
   की साझेदारी के कारण होता है, उसे कहते हैं 
                                                              ―सहसंयोजक बंध
 
● एक आयनिक बंधन बनता है, जब
                                                ―एक धातु तत्व का संयोग
                                                    अधातु तत्व से होता है
 
● विद्युत संयोजक बन्ध बनता है 
                                         ―विपरीत आविष्ट आयनों के बीच
 
● जब एक ही तत्व के दो परमाणु परस्पर संयोग करते हैं, तो उनके बीच
    बंधन की प्रकृति होगी
                             ―अध्रुवीय सहसंयोजक
 
● मिथेन अणु में है
                   ―एकल सहसंयोजक बंधन
 
● इथिलीन अणु की आकृति होती है
                                              ―समतल त्रिकोणीय
 
● कार्बन टेट्राक्लोराइड की आकृति होती है 
                                                      ―चतुष्फलकीय
 
● सहसंयोजक यौगिकों के द्रवणांक तथा क्वथनांक निम्न होते हैं, क्योंकि
                                              ―इनमें अन्तराण्विक बल कमजोर होती है
 
● सोडियम क्लोराइड में होता है
                                       ―वैद्युत संयोजक बंधन
 
● जब एक रासायनिक बंध बनता है, तब क्या होता है ?
                                                             ―ऊर्जा हमेशा निर्मुक्त होती है
 
● त्रिबंधन में कितने π-bond होते हैं
                                               ―दो
 
● किस यौगिक की एक रैखिक संरचना होती है
                                                            ―C₂H₂ का
 
● आयनिक और सहसंयोजी आबन्धी दोनों होते हैं
                                                                 ―NaOH में
 
● एक ध्रुवीय अणु है
                          ―HCI
 
● XeO₃ अणु की आकृति है
                                     ―पिरामिडल
 
● प्रोटॉन दाता है
                    ―HNO₃
 
● इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति कहलाती है
                                                      ―ऑक्सीकरण
 
● इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति कहलाती है
                                                          ―अवकरण
 
● विद्युत ऋणात्मक तत्वों से संयोग करने की क्रिया कहलाती है
                                                                         ―ऑक्सीकरण
 
● विद्युत धनात्मक तत्वों से संयोग करने की क्रिया को कहा जाता है
                                                                             ―अवकरण
 
● ऑक्सीकरण वह प्रक्रिया है जिसमें तत्व की संयोजकता
                                                                            ―बढ़ जाती है
 
● ऑक्सीकरण-अवकरण अभिक्रिया में 
                                        ―परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं
 
● किसी भी अभिक्रिया में ऑक्सीकरण अवकरण 
                                                               ―एक साथ होते हैं
 
● लोहे पर जंग लगना उदाहरण है
                                           ―ऑक्सीकरण का
 
● Fe⁺⁺ की Fe⁺⁺⁺ में रूपान्तरण की प्रक्रिया है 
                                                                ―ऑक्सीकरण
 
● मुक्त अवस्था में किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या होती है 
                                                                              ―शून्य
 
● KMnO₄ में Mn का ऑक्सीकरण संख्या है
                                                            ―7(सात)
 
● K₂Cr₂O₇ में क्रोमियम का ऑक्सीकरण संख्या है 
                                                                   ―6(छः)
 
● Na₂SO₄ में S की ऑक्सीकरण अवस्था है 
                                                          ―6 (छः)
 
● K₂MnSO₄ में Mn की ऑक्सीकरण अवस्था है 
                                                                 ―6 (छः)
 
● हेक्सा साइनोफेरेट आयन [Fe(CN)₆]⁴ में Fe की ऑक्सीकरण संख्या है
                                                                                      ―2 (दो)
 
● ऑक्जेलिक एसिड (H₂C₂O₄) में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या है।
                                                                                       ―3 (तीन)
 
● Na₂S₂O₃ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था है ?
                                                                  ―2 (दो)
 
● मैंगनेट आयन में मैंगनीज का ऑक्सीकरण संख्या है? 
                                                                    ―1(एक)
 
● अम्ल वह पदार्थ है जो
                             —प्रोटॉन देता है
 
● क्षार वह पदार्थ है जो
                           ―प्रोटॉन ग्रहण करता है
 
● अम्ल व क्षारों की अभिक्रिया के फलस्वरूप बने पदार्थ को कहते हैं।
                                                                                  ―लवण
 
● उदासीनीकरण क्रिया में बनता है
                                         ―लवण और जल
 
● अम्ल एवं क्षार के परीक्षण के लिए किसका उपयोग किया जाता है ?
                                                                     ―लिटमस पत्र का
 
● नीले लिटमस पत्र को लाल कर देता है
                                                   ―अम्ल
 
● लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है
                                                   ―क्षार
 
● जल में घुलनशील भस्म को कहते हैं
                                               ―क्षार
 
● सभी अम्ल जल में घुलकर प्रदान करते हैं 
                                                     ―H⁺आयन
 
● भस्मों का स्वाद होता है
                             ―कड़वा (Bitter)
 
● अम्ल का स्वाद होता है।
                              ―खट्टा
 
● भस्मों के जलीय घोल में कौन-सा आयन होता है
                                                              ―OH⁻
 
● सभी लवण होते हैं
                        ―वैद्युत् अपघट्य
 
● pH मान का निर्धारण कर्ता है
                                      ―सोरेन्सन
 
● शुद्ध जल में हाइड्रोजन आयन सांद्रण का मान होता है
                                                                      ―10⁻⁷
 
● अम्लीय घोल का pH मान होता है
                                             ―7 से कम
 
● क्षारीय घोल का pH मान होता है
                                           ―7 से अधिक
 
● उदासीन घोल का pH मान होता है
                                              ―7 (सात)
 
           पदार्थों के pH मान
 
पदार्थ                              pH मान
आंत्र रस                          1.4
सिरका                            2.4–3.4
टमाटर                            4.2
कॉफी                             4.9–5.0
दूध                                 6.4
शुद्ध जल                         7
अंडे                                7.8
खाने का सोडा                  8.4
नींबू                                2.2–2.4
शराब                              2.8–3.8
बियर                              4–5
मूत्र                                 5.5–7.5
मानव लार                        6.5–7.5
मानव रक्त                        7.4
समुद्री जल                       8.4
 
● सभी अम्ल धातुओं से प्रतिक्रिया कर कौन-सी गैस निकालते हैं ?
                                                                      ―हाइड्रोजन
 
● मानव रक्त का pH मान होता है
                                          ―7.4
 
● दूध का pH मान होता है
                                ―6.6
 
● जो लवण अम्लीय हाइड्रोजन परमाणु या हाइड्रॉक्सिल आयन से मुक्त
    रहते हैं, कहलाते हैं
                         ―सामान्य लवण
 
● मोहर लवण (Mohr salt) है
                                        ―द्विक लवण
 
● जल में सामान्य लवण के घोल होते हैं
                                                 ―सोडियम के धनात्मक
                            आयन एवं क्लोरीन के ऋणात्मक आयन
 
● हाइड्रोजन सभी अम्लों का एक आवश्यक अवयव हैं यह सर्वप्रथम
    किसने कहा?
                  ―डेवी ने
 
● सिरके में उपस्थित अम्ल है
                                     ―एसीटिक अम्ल
 
● अम्लराज मिश्रण है
                            ―3HCl + HNO₃
 
● ऑटोमोबाइल बैटरी में प्रयुक्त एसिड होता है
                                                          ―तनु सल्फ्युरिक एसिड
 
● फोटोग्राफी में फिक्सर के रूप में प्रयोग होता है
                                                             ―सोडियम थायोसल्फेट का
 
● बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम है
                                              ―सोडियम बाइकार्बोनेट
 
● एक 0.01 m NaOH घोल का pH होता है
                                                           ―12.0
 
● नींबू में कौन-सा अम्ल पाया जाता है 
                                                  ―साइट्रिक अम्ल
 
● लाल चींटी में कौन-सा अम्ल पाया जाता है 
                                                         ―फॉर्मिक अम्ल
 
● NaCl को कहते हैं
                          ―टेबुल सॉल्ट
 
● मिल्क ऑफ मैग्नेशियम का उपयोग किस रूप में किया जाता है
                                                                                      ―एन्टासिड के
 
● कास्टिक सोडा का रासायनिक नाम है 
                                                   ―सोडियम हाइड्रोक्साइड
 
● वाशिंग सोडा का रासायनिक नाम है 
                                                 ―सोडियम कार्बोनेट
 
● फिटकरी का रासायनिक सूत्र है 
                                          ―K₂SO₄.Al(SO₄)₃.24H₂O
 
● साधारण खाने का नमक है
                                     ―सोडियम क्लोराइड
 
● कौन-सा अम्ल अधिक कठिनाई से तनुकृत होता है
                                                                   ―H₂SO₄
 
● मिश्रित लवण है
                      ―Ca(OCI)CI
 
● परनाईट्रिक अम्ल है
                           ―HNO₄
 
● रासायनकि तत्वों के दूसरे तत्वों से संयोग करने की क्षमता का पता
    लगाया जाता है
                     ―संयोजकता से
 
● परमाणु भार बराबर होता है
                                      ―तुल्यांकी भार x संयोजकता
 
● कार्बन की संयोजकता होती है?
                                         ―चार
 
● हीलियम की संयोजकता कितनी है?
                                               ―शून्य
 
● ‘निश्चित ताप पर किसी गैस के दिये हुए द्रव्यमान का दाब उसके
    आयतन के प्रतिलोमानुपाती होता है’ ये नियम है 
                                                                  ―बॉयल का नियम
 
● स्थिर ताप पर किसी गैस का आयतन कम करने पर उसका दाब
                                                                           ―बढ़ जाता है
 
● स्थिर दाब पर गैस का आयतन परमताप के समानुपाती होता है, यह
    कहलाता है
                ―चार्ल्स का नियम
 
● ‘समान ताप और दाब पर गैसों के समान आयतनों में अणुओं की संख्या
    समान होती है’, यह नियम है 
                                        ―एवोगाद्रो की परिकल्पना
 
● स्थिर ताप पर किसी गैस का दाब तिगुना कर देने पर उसका आयतन हो
    जाएगा
          ―तिहाई
 
● NTP पर 22 ग्राम CO₂ का आयतन होगा 
                                                           ―22.4 लीटर
 
● गैसों के विसरण का नियम प्रतिपादित किया है
                                                              ―ग्राहम ने
 
● एक गैस के विसरण की दर
                                    ―अणुभार के वर्गमूल के
                                        व्युत्क्रमानुपाती होती है
 
● “निश्चित ताप और दाब पर विभिन्न गैसों के विसरण के आपेक्षिक वेग
उनके घनत्व के वर्गमूल के विपरीत अनुपात में होते हैं ।” ये नियम है
                                                                                ―ग्राहम का नियम
 
● गैसों की विसरण दरों और उनके घनत्वों में सम्बन्ध हैं
                                                                    ―r₁/r₂ = √d₂/d₁
 
● वायु से हल्की गैस है
                           ―अमोनिया
 
● वास्तविक गैस किन परिस्थितियों में आदर्श गैस-सा व्यवहार करती है ?
                                                         ―निम्न दाब एवं उच्च ताप पर
 
● किसी गैस का अणुभार उसके वाष्प घनत्व का कितना होता है ?
                                                                                  ―दुगुना
 
● ऑक्सीजन और हाइड्रोजन गैस के विसरण की दर का अनुपात है ?
                                                                                  ―1:4
 
● NTP पर किसी गैस के एक मोल का आयतन होता है
                                                                        ―22.4 लीटर
 
● सभी गैस शून्य आयतन प्राप्त करते हैं, जब तापक्रम है 
                                                                        ― –273°C
 
● भारी जल का अणुभार है
                                  ―20
 
● पानी की स्थाई कठोरता क्या मिलाकर दूर की जा सकती है ?
                                                                       ―सोडियम कार्बोनेट
 
● गुरुजल है
              ―ऑक्सीजन + हैवी हाइड्रोजन
 
● भारी जल का रासायनिक सूत्र है
                                           ―D₂O
 
● रसायनशास्त्र में परम शून्य का अर्थ है
                                                 ― –273°C
 
● SI इकाई में यूनिवर्सल गैस अचरांक की मात्रक होता है
                                                                      ―जूल/(°K × मोल)
 
● शुद्ध जल का क्वथनांक फारेनहाइट स्केल पर होता है 
                                                                        ―212°
 
● दो या दो से अधिक पदार्थों का समांग मिश्रण को कहते हैं
                                                                              ―विलयन
 
● सूक्ष्म कणों की किसी द्रव या गैस में दिशाहीन स्वच्छन्द गति को कहते
    हैं
     ―ब्राउनियन मूवमेन्ट
 
● किसी निश्चित ताप पर बना एक ऐसा विलयन जिसमें विलेय पदार्थ की
    अधिकतम मात्रा घुली हुई हो, कहलाता है
                                                        ―संतृप्त विलयन
 
● किसी निश्चित ताप पर बना एक ऐसा विलयन जिसमें पदार्थ की और
   अधिक मात्रा उस ताप पर घुलायी जा सकती है, कहलाता है
                                                                                ―असंतृप्त विलयन
 
● ठोस पदार्थों की विलेयता ताप बढ़ाने से
                                                    ―बढ़ती है।
 
● किसी द्रव में गैस की विलेयता ताप बढ़ने से
                                                          ―घटती है
 
● सभी तनु विलयन होते हैं
                                  ―असंतृप्त विलयन
 
● पर्पल ऑफ कैसियस किसका कोलॉइडी विलयन है ?
                                                                     ―Au का
 
● कोलॉइडी रसायन का जनक किसे माना जाता है
                                                                 ―ग्राह्म को
 
● निलम्बन में परिक्षेपित कणों का आकार होता है 
                                                               ―10⁻⁵ सेमी
 
● कोलाइड में परिक्षेपित कणों का आकार होता है
                                                           ―10⁻⁵ से 10⁻⁷ सेमी.
 
● प्रायः सभी कार्बनिक यौगिक जल में 
                                                  ―अघुलनशील होते हैं
 
● अणुभार में वृद्धि के साथ-साथ पदार्थों की विलयेता जल में
                                                                            ―घटती है
 
● एसीटिलीन अविलेय है
                              ―जल में
 
● इमल्शन्स का उदाहरण है
                                 ―दूध
 
● मक्खन कोलॉइडी तंत्र है
                                ―जेल
 
● पनीर उदाहरण है
                         ―जेल का
 
● साधारण विलयनों में pH का मान होता है
                                                       ―0 से 14
 
● वैद्युत अपघटन के लिए प्रयुक्त पात्र कहलाता है
                                                               ―वोल्टामीटर
 
● वैद्युत अपघटन में ऑक्सीकरण होता है
                                                      ―एनोड पर
 
● वैद्युत अपघटन में अवकरण होता है
                                                ―कैथोड पर
 
● वैद्युत अपघटन में इलेक्ट्रॉन मुक्त होते हैं
                                                     ―एनोड पर
 
● किसी वैद्युत अपघटन की आयनन मात्रा ताप बढ़ने से
                                                             ―बढ़ती है।
 
● किसी वैद्युत अपघटय से होकर वैद्युत प्रवाह किसके गमन के कारण होता
    है ?
      ―आयन के
 
● धन आवेशित आयन कहलाता है
                                            ―केटायन
 
● ऋण आवेशित आयन कहलाता है
                                               ―एनायन
 
● वे अणु या परमाणु जो धन या ऋण आवेश लेते हैं कहलाते हैं
                                                                            आयन्स
 
● विद्युत अपधाटय में किसी इलेक्ट्रोड पर मुक्त हुए पदार्थ की मात्रा
    प्रवाहित आवेश के अनुक्रमानुपाती होती है, ये नियम कहलाता है।
                                    ―वैद्युत अपघटन संबंधी फैराडे का प्रथम नियम
 
● यदि श्रेणी क्रम में जोड़े गये कई अपघट्य के घोलों से होकर एक ही
    वैद्युत धारा प्रवाहित की जाये तो मुक्त होने वाले पदार्थों की मात्राएँ उनके
    रासायनिक तुल्यांकों के समानुपाती होता है । यह नियम कहलाता है
                                     ―फैराडे का वैद्युत अपघटन संबंधी द्वितीय नियम
 
● जलीय घोल में हाइड्रोजन आयन किस रूप में उपस्थित रहता है
                                                                                    ―H₃O⁺
 
● लौह धातु पर जिंक धातु की परत बैठाने की क्रिया कहलाती है
                                                                                 ―गैल्वेनीकरण
 
● पिघली हुई अवस्था में वैद्युत धारा का चालन कर सकता है ।
                                                                              ―साधारण नमक
 
● फैराडे का मान है
                       ―96500 कूलॉम
 
● ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया में ऊष्मा
                                           ―मुक्त होती है
 
● ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया में ऊष्मा का
                                                ―अवशोषण होता है
 
● ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया में प्रतिकारक की ऊर्जा प्रतिफल से
                                                                    ―अधिक होती है
 
● ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया में प्रतिकारक की ऊर्जा प्रतिफल से
                                                                            ―कम होती है
 
● अभिकारकों को सामान्य अवस्था से उत्तेजित अवस्था में लाने के लिए
    आवश्यक अतिरिक्त ऊर्जा को कहते हैं
                                                     ―सक्रियण ऊर्जा
 
● एक मोल बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा को कहते हैं
                                                                                   ―बंधन ऊर्जा
 
● क्विक लाइम पर जब पानी डाला जाता है, तो प्रतिक्रिया होती है
                                                                                     ―ऊष्माक्षेपी
 
● किसी अभिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव क्रिया कारक पदार्थ की अतिम व
    प्रारम्भिक अवस्था पर निर्भर करता है । ये नियम हैं 
                                                                   ―हेस के नियम
 
● वे रासायनिक प्रतिक्रियाएँ जो एक ही दिशा में होती है, कहलाती है
                                                              ―अनुत्क्रमणीय प्रतिक्रिया
 
● वे रासायनिक प्रतिक्रियाएँ जो दोनों दिशाओं में हो सकती है, कहलाती है
                                                                        ―उत्क्रमणीय प्रतिक्रिया
 
● किसी पदार्थ की प्रतिक्रिया करने की दर पदार्थ की सक्रिय द्रव्यमान के
                                                                           ―समानुपाती होता है
 
● किसी अभिक्रिया की दर अभिकारकों के सक्रिय द्रव्यमान के गुणनफल
    के समानुपाती होती है, यह नियम है
                                                ―द्रव्यमान अभिक्रिया का नियम
 
● किसी अभिक्रिया का वेग अभिक्रिया की प्रगति के साथ 
                                                                           ―घटता है
 
● अभिक्रिया A + B →←C + D का साम्य स्थिरांक का सूत्र
                                                            ―K = [C][D]/[A][B]
 
● उत्प्रेरक ऐसा पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया के वेग को
                                                                      ―परिवर्तित करता है
 
● उत्प्रेरक की खोज किसने की?
                                         ―बर्जीलियस ने
 
● जब अभिकारक और उत्प्रेरक दोनों की भौतिक अवस्थाएँ समान होती है
    तो उत्प्रेरक कहलाता है
                                ―समांग उत्प्रेरक
 
  ●  उत्प्रेरक और उनके उपयोग
 
उत्प्रेरक                           उपयोग
लौह चूर्ण                           अमोनिया गैस बनाने की हैबर विधि में
प्लैटिनम चूर्ण                      सल्फ्यूरिक अम्ल बनाने की सम्पर्क विधि में
नाइट्रोजन के ऑक्साइड       सल्फ्यूरिक अम्ल बनाने के सीस कक्ष विधि में
वेनेडियम पेन्टॉक्साइड         सल्फ्यूरिक अम्ल बनाने सम्पर्क विधि में
निकिल                              वनस्पति तेलों से घी बनाने में
गर्म एलुमिना                       अल्कोहल से ईथर बनाने की विधि में
क्यूप्रिक क्लोराइड                क्लोरीन गैस बनाने की डीकन विधि में
पेप्सिन एन्जाइम          अमाशय में प्रोटीन को पेप्टाइड में अपघटित करने में
इरेप्सिन एन्जाइम         आँत में प्रोटीन को अमीनो अम्ल में अपघटित करने में
ट्रिप्सिन एन्जाइम   पेन्क्रियाज में प्रोटीन को अमीनों अम्ल में अपघटित करने में
फाइएलिम एन्जाइम     मानव लार में स्टार्च को ग्लूकोज में परिवर्तित करने में
जाइमेज एन्जाइम                 ग्लूकोस से एथिल अल्कोहल बनाने में
डाइस्टेस एन्जाइम                 स्टार्च से माल्टोस बनाने में
माइकोडर्मी एसिटी                गन्ने की शक्कर से सिरका के निर्माण में
इन्वर्टेज एन्जाइम            गन्ने की शक्कर से ग्लूकोज एवं फ्रक्टोज बनाने में
लैक्टिक वैसिली                    दूध से लैक्टिक अम्ल के निर्माण में
 
● जब अभिकारक और उत्प्रेरक दोनों ही भौतिक अवस्थाएँ अलग-अलग
    होती है तो उत्प्रेरक कहलाता है
                                          ―विषमांग उत्प्रेरक
 
● वह उत्प्रेरक जो अभिक्रिया के वेग को कम करते हैं, कहलाता है
                                                                          ―ऋणात्मक उत्प्रेरक
 
● वह उत्प्रेरक जो अभिक्रिया के वेग को अपरिवर्तित रखते हैं । कहलाता
    है
   ―धनात्मक उत्प्रेरक
 
● यदि किसी क्रिया में कोई उत्पाद उत्प्रेरक का कार्य करता है, तो उसे
    कहते हैं
            ―स्व-उत्प्रेरक
 
● उत्प्रेरक विष होता है
                             ―क्रिया निरोधक
 
● जैविक उत्प्रेरक है
                          ―एन्जाइम
 
● किस प्रकार के तत्व उत्तम उत्प्रेरक सिद्ध होते हैं 
                                                                ―संक्रमण तत्व
 
 ●                         महत्वपूर्ण तत्व
 
• कुल ज्ञात तत्व                                      ―  115
• प्रकृति में प्राप्य तत्व                               ―    88
• कृत्रिम तरीके से निर्मित तत्व                    ―    24
• धातु तत्वों की संख्या                              ―    90
• अधातु तत्वों की संख्या                           ―    22
• सबसे हल्का तत्व                                   ―    हाइड्रोजन
• सबसे भारी तत्व                                     ―    ऑस्मियम
– सबसे हल्का धातु तत्व                             ―    लीथियम
– द्रव धातु तत्व                                         ―     पारा
द्रव अधातु तत्व                                         ―    ब्रोमीन
– विद्युत का सबसे अच्छा सुचालक तत्व         ―    चाँदी
– विद्युत का सुचालक अधातु                         ―    ग्रेफाइट
– सबसे अधिक आघातवर्धनीय तत्व               ―    सोना
– सबसे अधिक क्रियाशील अधातु तत्व            ―    फ्लुओरीन
सबसे अधिक क्रियाशील धातु तत्व                 ―    सीजियम
सर्वाधिक आयनन विभव वाला तत्व                ―    हीलियम
न्यूनतम आयनन विभव वाला तत्व                  ―    सीजियम
सर्वाधिक इलेक्ट्रॉन बन्धुता वाला तत्व              ―    क्लोरीन
सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व                     ―    फ्लुओरीन
सबसे प्रबल ऑक्सीकारक पदार्थ                    ―    फ्लुओरीन
सर्वाधिक गैसीय तत्वों वाला वर्ग                      ―    शून्य वर्ग
एक परमाणिक तत्व                                      ―    अक्रिय गैसें
मानव शरीर में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने       
वाला तत्व                                                    ―     ऑक्सीजन
मिट्टी के तेल में रखा जाने वाला तत्व                  ―     सोडियम
हड्डियों एवं दाँतों का निर्माण करने वाला               
प्रमुख तत्व                                                     ―    कैल्सियम
 
● तेलों को हाइड्रोजनीकरण में प्रयुक्त उत्प्रेरक है
                                                               ―Ni
 
● सीस कक्ष प्रक्रम में उत्प्रेरक के रूप में प्रयुक्त होता है
                                                                  ―नाइट्रोजन के ऑक्साइड
 
● कौन सा पदार्थ अमोनिया के हैबर विधि में आयरन उत्प्रेरक के लिए
    निरोधक का कार्य करता है
                                     ―CO
 
● कौन-सा एन्जाइम ग्लूकोस के ऐल्कोहॉल में परिवर्तित करता है
                                                                                    ―जाइमेस
 
● सल्फ्यूरिक अम्ल बनाने की सम्पर्क विधि में उत्प्रेरक के रूप प्रयुक्त
    होता है
           ―प्लेटिम चूर्ण
 
 
● क्लोरीन गैस बनाने की डीकन विधि में उत्प्रेरक के रूप में प्रयुक्त होता
    है
    ―क्यूप्रिक क्लोराइड
 
● अमोनिया उत्पादन की हैबर विधि में उत्प्रेरक वर्द्धक के रूप में कार्य
     करता है
            ―मोलिब्डेनम
 
● सम्पर्क विधि में H₂SO₄ के निर्माण में प्रयुक्त उत्प्रेरक है 
                                                                          ―V₂O₅
 
● किस प्रक्रम में वेनडियम पेण्टाक्साइड को एक उत्प्रेरक के रूप में प्रयोग
    किया जाता है
                   ―संस्पर्श प्रक्रम में
 
● तत्वों का सबसे पहला वर्गीकरण किसने किया था? 
                                                                    ―डोबेरेनर ने
 
● तत्वों के वर्गीकरण से सम्बन्धित ‘त्रिक के नियम’ का प्रतिपादन किया
                                                                                     ―डोबेरेनर ने
 
● तत्वों के वर्गीकरण से सम्बन्धित ‘अष्टक नियम’ का प्रतिपादन किसने
    किया?
         ―न्येलैंडस ने
 
● “यदि तत्वों को बढ़ते परमाणु भारों के क्रम में लिखा जाय,तो हर आठवाँ
    तत्व अपने से पहले तत्व के समान गुणों वाला होगा ।” यह नियम है
                                                            ―न्यूलैंडस का अष्टक नियम
 
● “तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु भारों के आवर्त
     फलन होते हैं।” ये नियम प्रतिपादित किया 
                                                          ―मेंडलीफ ने
 
● सर्वप्रथम ‘आवर्त सारणी’ का नियम किस वैज्ञानिक ने किया ?
                                                                       ―मेंडलीफ ने
 
● मेंडलीफ के अनुसार तत्वों के गुण आवर्ती फलन होते हैं
                                                                          ―परमाणु भार के
 
● आधुनिक आवर्त नियम का प्रतिपादन किसने किया था?
                                                                      —मोसले ने
 
● मेंडलीफ की आवर्त सारणी में तत्वों के वर्गीकरण का आधार है
                                                                            ―परमाणु द्रव्यमान
 
● आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों के वर्गीकरण का आधार है
                                                                             ―परमाणु संख्या
 
● आवर्त सारणी के उदग्र स्तम्भों को कहते हैं
                                                         ―वर्ग
 
● आवर्त सारणी के क्षैतिज स्तम्भों को कहते हैं
                                                             ―आवर्त
 
● आधुनिक आवर्त सारणी में वर्गों की कुल संख्या है
                                                                   ―18
 
● आधुनिक आवर्त सारणी में आवों की कुल संख्या है 
                                                                       ―7
 
● आधुनिक आवर्त साराणी में तत्वों को व्यवस्थित किया गया है
                                                           ―बढ़ते हुए परमाणु संख्या में
 
● “तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनकी परमाणु संख्या के आवर्त
     फलन होते हैं ।” यह नियम किसने प्रतिपादित किया है ?
                                                                           ―मोसले ने
 
● अक्रिय तत्व (Inert Element) किस समूह के सदस्य है ?
                                                                           ―शून्य समूह के
 
● क्षार धातुओं को आवर्त सारणी के किस समूह में रखा गया है ?
                                                                              ―1A में
 
● किस समूह के तत्वों को ‘सिक्का धातु’ कहा जाता है ? 
                                                                         ―IB के
 
● सबसे भारी धातु
                       ―ओस्मियम
 
● सबसे हल्की धातु
                         ―लिथियम
 
● सबसे हल्का तत्व है
                           ―हाइड्रोजन
 
● सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है
                                                      ―फ्लोरीन
 
● पृथ्वी पर सबसे अधिक मात्रा में पाया जाने वाला धातु तत्व है
                                                                         ―ऐलुमीनियम
 
● पृथ्वी पर सबसे अधिक मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है
                                                                           ―ऑक्सीजन
 
● प्रत्येक आवर्त का अन्तिम सदस्य होता है
                                                        ―एक निष्क्रिय गैस
 
● प्रत्येक आवर्त का प्रथम सदस्य होता है 
                                                     ―एक क्षार धातु
 
● ऐसे तत्व जो धातु तथा अधातु दोनों जैसा आचरण करता है, कहलाता है
                                                                                  ―उपधातु
 
● सबसे अधिक विद्युत धनात्मक तत्व है
                                                    ―सिजीयम
 
●   भूपर्पटी में उपस्थित तत्व एवं उनकी मात्रा
 
तत्व                                     प्रतिशत मात्रा
ऑक्सीजन                           46.80
सिलिकन                              27.72
एल्युमीनियम                           8.13
लोहा                                      5.00
कैल्सियम                                3.63
सोडियम                                 2.83
पोटैशियम                               2.59
मैग्नीशियम                              2.09
अन्य                                      1.21
 
● विद्युत का सबसे अधिक सुचालक तत्व है
                                                      ―चाँदी
 
● सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता किस तत्व में होती है
                                                                    ―क्लोरीन में
 
● एक तरल धातु है
                      ―पारा
 
● एक तरल अधातु है
                         ―ब्रोमीन
 
● किसे नोबेल धातु भी कहा जाता है
                                               ―सोना को
 
● सीसा का लैटिन नाम है
                               ―प्लम्बम
 
● सोना का लैटिन नाम है
                              ―ओरम
 
● पारा का लैटिन नाम है
                              ―हाइड्रागायरस
 
● एन्टिमनी का लैटिन नाम है
                                  ―स्टिवियम
 
● टिन का लैटिन नाम है
                              ―स्टेनम
 
● सिल्वर का लैटिन नाम है
                                 ―अर्जेन्टम
 
● सोडियम का लैटिन नाम है
                                     ―नेट्रियम
 
● कैल्सियम किस तत्व का लैटिन नाम है
                                                      ―पोटैशियम
 
● रासायनिक तत्वों को संकेत के रूप में व्यक्त करने का पहला प्रयास
    किसने किया था ?
                        ―बर्जीलियम ने
 
● सोना का रासायनिक प्रतीक है
                                         —Au
 
● कैडमियम का रासायनिक प्रतीक है
                                               ―Cd
 
● थूलियम तत्व का रासायनिक संकेत है
                                                    ―Tm
 
                                                   ◆

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *